高中2019級第一學年末教學質量測試

秘密 ★ 啟用前 【考試時間2020年7月16日16:20～18:00】

高中2019級第一學年末教學質量測試

化   學

本試卷分為試題卷和答題卡兩部分，其中試題卷由第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）組成，共6頁；答題卡共2頁。滿分100分，考試時間100分鐘。

注意事項：

1. 答題前，考生務必將自己的學校、班級、姓名用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫清楚，同時用2B鉛筆將考號準確填涂在“考號”欄目內。

2. 選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對應題目標號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再選涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題卡的對應框內，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

3. 考試結束后將答題卡收回。

可能用到的相對原子質量：H 1   C 12   N 14   O 16   S 32

第Ⅰ卷（選擇題，共46分）

一、選擇題（本題包括8小題，每小題2分，共16分。每小題只有一個選項符合題意）

1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法錯誤的是

   A．利用廢棄的秸稈可生產(chǎn)生物質燃料乙醇

B．燃煤中加入CaO可減少SO2氣體的排放

C．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可保鮮水果

D．纖維素與淀粉互為同分異構體，在人體內都可轉化為葡萄糖

2．新型冠狀病毒“COVID-19”疫情期間，越來越多的人意識到學習化學的重要性。下列說法正確的是

A．洗手所用的肥皂可通過油脂的皂化反應制得

B．滅活“COVID-19”的醫(yī)用酒精其質量分數(shù)為75%

C．公共場所用“84”消毒液消毒，該消毒液的有效成分是次氯酸鈣

D．N95口罩使用的熔噴布主要成分為聚丙烯，聚丙烯屬于純凈物

3．2020年4月，我國自主設計，被稱為“人造太陽”的“東方超環(huán)”核聚變實驗裝置取得重大突破，該核聚變的基礎原料是海水中提取的氘和氚。下列敘述中錯誤的是

A．氘原子的相對原子質量為2          B．氚原子內中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為1

C．氘原子和氚原子互為同位素         
D．海水中的H2O與D2O互為同素異形體

4．下列化學用語表示正確的是

A．中子數(shù)為20的氯原子：Cl            B．苯分子的比例模型：

C．HClO的結構式：H—Cl—O           
D．羥基的電子式：[:eq \o(\s\up 0(eq \o(\s\up 0(
),\s\do 0(eq \o(\s\up 1 (),\s\do 7(‥))eq \o(\s\up 1(:))H))))
]－

5．下列工業(yè)冶煉金屬的方法錯誤的是

A．2Ag2O4Ag＋O2↑        B．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑

C．2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3            D．Cu2S＋O22Cu＋SO2

6．欲除去下列物質中混入的少量雜質（括號內為雜質），所選試劑錯誤的是

A．C2H6（C2H4）：氫氣                   
B．溴苯（Br2）：NaOH溶液

C．NO（NO2）：水         
   　　        D．CO2（SO2）：飽和NaHCO3溶液

7．有關天然氣、石油和煤的綜合利用，下列說法錯誤的是

A．可燃冰是一種新型潔凈能源

B．石油裂化是為了提高輕質油的產(chǎn)量

C．煤的干餾屬于物理變化

D．以煤、石油、天然氣為原料可生產(chǎn)三大合成材料

8．富硒食品倍受追捧是因為硒（Se）被譽為“生命的奇效元素”。硒與氧同主族，與鈣同周期。下列關于硒的描述錯誤的是

A. 原子序數(shù)為34                     B. 氫化物的穩(wěn)定性：H2Se＞H2S

C. 原子半徑：Ca＞Se                  D. 最高價含氧酸的酸性：H2SeO4＜H2SO4

二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）

9．由下列實驗操作和現(xiàn)象所得結論錯誤的是

10.
有機化合物X的結構簡式如圖，關于X的下列說法正確的是

A．分子式為C10H12O2

B．所有碳原子一定共平面

C．苯環(huán)上的一氯代物有4種

D．最多可與4
mol H2發(fā)生加成反應

11.
吸熱反應H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)，若在恒容絕熱的容器中發(fā)生，下列情況下反應一定達到平衡狀態(tài)的是

A. 容器內的壓強不再改變

B. 容器內氣體密度不再改變

C. 容器內c(H2S):c(CO2):c(COS):c(H2O)＝1:1:1:1

D. 單位時間內，斷開H－S鍵的數(shù)目和生成H－O鍵的數(shù)目相同

12.
海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等

B．苦鹵中通入Cl2可以提取Br2，說明氯的非金屬性強于溴

C．工業(yè)生產(chǎn)中沉淀劑常選用Ca(OH)2

D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

13.
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A．15
g
－CH3（甲基）含有的電子數(shù)為9NA

B．標準狀況下，22.4
L
CH4含有的極性共價鍵數(shù)目為4NA

C．1
mol乙烯和乙醇蒸氣的混合物完全燃燒，消耗O2的分子數(shù)為3NA

D．0.2 mol Zn完全溶解于適量稀硝酸中，生成氣體的分子數(shù)為0.2NA

14. X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R同周期，R與Y同主族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A．簡單氫化物的熔沸點：Y＜R

B．簡單離子半徑：R＞Y＞Z＞W(wǎng)

C．X2Y2和Z2Y2均為含有非極性鍵的離子化合物

D．常溫下，W的單質與R的最高價含氧酸的濃溶液不發(fā)生反應

15.
第16屆海南國際車展上展出了中國研制的新型燃料電池汽車，該車裝有“綠色心臟”——質子交換膜燃料電池。某種質子交換膜燃料電池如右圖所示。下列說法正確的是

A．該電池的a極發(fā)生氧化反應                     

B．正極反應為：O2＋4e－＋2H2O == 4OH－

C．質子（H+）通過質子交換膜移動到a電極

D．該燃料電池的能量轉化率可達到100%

16.
下列實驗操作正確且能達到實驗目的的是

A. 灼燒碎海帶   
B. 混合濃硫酸和乙醇

C. 吸收氨氣防止倒吸   

D. 乙酸乙酯的制取

17.
將1
mol
N2與3
mol
H2混合充入2
L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)。經(jīng)2
min后測得NH3的物質的量為0.6
mol。下列說法正確的是

A．反應速率v(NH3)＝0.3
mol/(L·min)       B．2
min時，c(N2)＝0.7
mol/L

C．2
min時，H2的轉化率為30%           D．2
min時，氣體壓強變?yōu)榉磻暗?/span>

18.
已知反應X(g)＋Y(g) == Z(g)＋W(g)
的能量變化如圖所示，下列有關該反應的說法中錯誤的是

A. 斷開1
mol
X(g)
和1
mol
Y(g)
中的化學鍵，要吸收
a
kJ能量

B.

1
mol Z(g)
和1
mol W(g)
所具有的能量為b
kJ

C. 每生成1
mol Z(g)
和1
mol W(g)
吸收c
kJ能量

D. 升高溫度，可加快該反應的速率

第Ⅱ卷（非選擇題，共54分）

三、（本題包括2小題，共20分）

19.（8分）根據(jù)元素周期表中短周期的下列內容回答問題：

（1）元素①～⑨形成的單質中，化學性質最穩(wěn)定的是________（填化學式）。④在元素周期表中的位置是__________，⑥的簡單離子的結構示意圖為___________。

（2）③、⑨和H元素可形成一種常見的鹽，其中存在的化學鍵類型為_____________。⑤、⑧按原子個數(shù)比2:1形成的化合物的電子式為___________。

（3）寫出一個可證明②和⑦非金屬性強弱的離子方程式：_____________。

（4）在酸性溶液中，②的簡單氫化物與O2組成燃料電池，其負極的電極反應式為____。

20.（12分）孔雀石主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含有少量Fe2O3、SiO2等雜質。某學習小組探究孔雀石綜合利用的流程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①中將孔雀石磨成粉末的目的是     ；操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有_____。

（2）濾渣B的主要成分為        ；溶液C中的溶質有：CuSO4、          。

（3）步驟②中發(fā)生反應的化學方程式為             。

（4）試劑X為         ；操作Ⅳ的步驟為       、       、過濾。

四、（本題包括1小題，共12分）

21.（12分）A、F是C8H18裂解后的兩種常見產(chǎn)物，二者互為同系物。A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，H是高分子化合物。由C8H18制備E、H的流程如下：

回答下列問題：

（1）C的結構簡式為          ，D中官能團的名稱為             。

（2）反應①的化學方程式為             ，所屬反應類型為____________。

（3）反應③的化學方程式為       ；實驗室制備E使用飽和Na2CO3溶液的作用是______。

（4）檢驗F中官能團的試劑是____________，反應⑤的化學方程式為                。

（5）C8H18存在多種同分異構體，其中一氯代物只有1種的有機物的結構簡式為       。

五、（本題包括1小題，共10分）

22.（10分）二氧化氮是主要的大氣污染物之一，工業(yè)上在一定條件下用NH3可將NO2還原。文宏同學在實驗室對該反應進行了探究。實驗設計如下（部分夾持裝置省略）：

回答下列問題：

（1）用裝置A制備NH3，其中發(fā)生反應的化學方程式為________________；裝置B內的試劑是_________。

（2）裝置D中發(fā)生反應的離子方程式是___________，銅絲可抽動的優(yōu)點是________。

（3）NH3和NO2在M中充分反應后，產(chǎn)生兩種對環(huán)境友好的物質，該反應的化學方程式為_________________，M中可觀察到的現(xiàn)象是______________________。

六、（本題包括2小題，共12分）

23.（6分）某學生進行淀粉的水解實驗，操作如下：

（1）取少量淀粉溶液，加入3～5滴稀硫酸，加熱幾分鐘。淀粉水解反應的化學方程式為                     。

（2）取少量冷卻后的水解液，向其中加入銀氨溶液，水浴加熱無銀鏡產(chǎn)生。他由此認為：水解產(chǎn)物中沒有葡萄糖。他的結論是否正確？        ，理由是                  。

（3）用5
t含淀粉80%的糧食，可以制得葡萄糖的質量為       。（假設淀粉的轉化率為81%）

24.（6分）某
(NH4)2CO3和
(NH4)2SO4的固體混合物含氮量為23.3%。

（1）取9.0
g該混合物，加入足量濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為       L（保留2位小數(shù)）。

（2）向上述反應后的混合溶液中再加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生560
mL氣體（標準狀況）。列式計算原固體混合物中(NH4)2CO3與(NH4)2SO4的物質的量之比。