錯(cuò)題集錦（六）

錯(cuò)題集錦（六）

                    班級(jí)：              姓名：               

(　　   )1、下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是　

A．Cu能與濃硝酸反應(yīng),而不與濃鹽酸反應(yīng)

       B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快

C．N₂與O₂在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)

D．Cu與濃硫酸能反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)

【分析】

（     ）2、3H₂(g)+N₂(g) 2NH₃(g)，下列說法能表示合成氨反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．v_逆(N₂)=3v_正( H₂)           B．三個(gè)H－H 鍵斷裂的同時(shí)有六個(gè)N－H 鍵生成

C．NH₃的百分含量保持不變   D．c(N₂) : c(H₂) : c(NH₃)=1 : 3 : 2

【分析】

（     ）3、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是

A．混合氣體的密度          B．混合氣體的壓強(qiáng)

C．D的物質(zhì)的量濃度        D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

【分析】

(　　   )4、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A．加熱                      B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

C．滴加少量CuSO₄溶液    D．不用鐵片，改用鐵粉

【分析】

(　　   )5、把下列4種X的溶液分別加入4個(gè)盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是：

A．20mL 3mol/L   X的溶液      B．20mL 2mol/L   X的溶液

C．10ml   4mol/L   X的溶液      D．10mL 2mol/L   X的溶液

【分析】

(　　   )6、在2L密閉容器中充入2molSO₂和一定量O₂。發(fā)生2SO₂+O₂2SO₃反應(yīng)，進(jìn)行到4分鐘時(shí)，測(cè)得n(SO₂)=0.4mol。則反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時(shí)容器中n(SO₂)為

1.6mol         B. 1.2 mol         C. 大于1.6 mol      D. 小于1.2 mol

【分析】

7、一定條件下，N₂O₅在5L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N₂O₅(g) == 4NO₂(g) + O₂(g)， N₂O₅的起始濃度為3mol/L。經(jīng)10 s后，N₂O₅的濃度為2 mol/L。用三段式計(jì)算下列問題：

①在10 s內(nèi)的υ(N₂O₅)和υ(O₂)        ②經(jīng)10s后n(NO₂)和m(O₂)

8、在密閉容器中加入一定量的N₂和H₂發(fā)生反應(yīng)：N₂(g)+3H₂（g）2NH₃（g），10min時(shí)c（N₂）=4.5mol/L，c（H₂）=1mol/L，c（NH₃）=5mol/L，求：（1）N₂和H₂的起始濃度c（N₂）=           ；c（H₂）=                          

（2）10min末N₂的轉(zhuǎn)化率                 ；           （3）10min時(shí)氣體物質(zhì)的量與開始時(shí)氣體物質(zhì)的量之比               ；（4）10min時(shí)NH₃占總體積的百分?jǐn)?shù)                    。

9、某溫度下，在2 L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t₁
min時(shí)到達(dá)平衡，如圖所示:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　




















































。

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH₃、H₂、N₂，且已知1 mol 氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6 kJ的熱量，則至t₁
min時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為　　      　　；在此t₁
min時(shí)間內(nèi)，用H₂表示反應(yīng)的平均速率v(H₂)為