蒸餾和萃取 學案

蒸餾和萃取 學案

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一、 蒸餾

1．原理

利用混合物中各組分的       不同，除去互溶的液態(tài)混合物中                或           的雜質的方法。

2．實例：制取蒸餾水

（1）儀器：                                                                             

（2）裝置圖

（3）實驗操作

①檢驗Cl－：在試管中加入少量自來水，滴入                            ，試管中產生           。說明自來水中含有Cl－。[來

②蒸餾：在100 mL燒瓶中加入約       體積的自來水，再加入幾粒           ，按上圖連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水，加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體。

③再次檢驗Cl－：取少量收集到的液體于試管中，然后滴入                   ，試管內             。說明制得的蒸餾水不含Cl－。

3．蒸餾裝置和蒸餾注意事項

（1）裝置的安裝：由下到上，由左到右。

（2）氣密性檢查：連接好裝置，在冷凝管的出口處接橡膠管，并將橡膠管插入水中，將燒瓶微熱，水中有氣泡產生，冷卻到室溫，橡膠管中有一段水柱，則氣密性良好。

（3）冷凝管的使用

冷凝管中冷卻水從        進，         出。

實驗開始時，先通冷卻水，再加熱，結束時先                  ，再                   。

在圓底燒瓶中加入少量碎瓷片，作用是                   。

（5）溫度計水銀球的位置應                            ，以保證測量出的溫度是蒸出氣體的溫度。

（6）溶液           蒸干，防止燒瓶過熱爆裂。

（7）收集液體不用燒杯，而用          。

二、 萃取：

1．定義：利用物質在            的溶劑里          的不同，用一種溶劑把物質從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。

2．萃取劑的選擇

（1）溶質在萃取劑中的溶解度要比在原溶劑中的         。

（2）萃取劑與原溶劑              。

（3）萃取劑與溶質不發(fā)生化學反應。

3．常見從水溶液中萃取Br2、I2的萃取劑有苯、汽油、四氯化碳。             的密度比水小，萃取層在水的上層，        的密度比水大，萃取層在水的下層。

4．由于酒精與水               ，故酒精不能用作水溶液中溶質的萃取劑，裂化汽油能與Br2、I2反應，故不宜使用裂化汽油萃取水溶液中的Br2或I2。

5．Br2在水中形成溶液的顏色為             ，在四氯化碳中形成溶液的顏色為                。

I2在水中形成溶液的顏色為             ，在四氯化碳中形成溶液的顏色為                。

三、 分液：

1．定義：把萃取后兩種          的液體分開的操作。

2．使用儀器：                         

3．實驗1-4 用四氯化碳萃取碘水中的碘 詳見教材第9頁

注意事項

（1）分液漏斗使用前必須                ，若漏液可在活塞上涂少量凡士林。

檢漏方法：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，放正后把瓶塞旋轉180°，再倒置看是否漏水。

（2）倒轉分液漏斗時，應先關閉玻璃塞和活塞，防止液體流出，振蕩時要不時旋開活塞放氣，以防止分液漏斗內壓強過大引起危險。

（3）分液時要將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，保證漏斗內與外界大氣相通，同時漏斗下端管口要緊貼燒杯內壁，從而使液體順利流下。

（4）下層液體要從       放出，上層液體要從         倒出。