氧化還原反應(yīng)方程式的配平

氧化還原反應(yīng)方程式的配平 學(xué)案

一．氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法

1、基本原則

（1）得失電子守恒

特征：氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有升必有降，升降總值        。

本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)       還原劑失電子總數(shù)。

（2）質(zhì)量守恒

反應(yīng)前后原子的         和         不變。

（3）電荷守恒

對(duì)于離子反應(yīng)，方程式兩端陰、陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等。

2、一般步驟

（1）標(biāo)變價(jià)，標(biāo)明反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)；

（2）列得失，列出化合價(jià)的變化值；

（3）求總數(shù)，求最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降總數(shù)相等；

（4）配系數(shù)，確定氧化劑、還原劑或氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量系數(shù)，觀察法配平其它物質(zhì)系數(shù)；

（5）查守恒，檢查質(zhì)量、電荷、得失電子是否守恒。

【例題1】配平下列化學(xué)方程式：

H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O

【解析】第一步：標(biāo)變價(jià)。

H2＋HO3―→↓＋O↑＋H2O

第二步：列得失。

第三步：求總數(shù)。

從而確定氧化劑(或還原產(chǎn)物)和還原劑(或氧化產(chǎn)物)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

故H2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2。

第四步：配系數(shù)。

先配平變價(jià)元素，再利用原子守恒配平其他元素。

3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O

第五步：查守恒。

檢查質(zhì)量、得失電子是否守恒，若為離子反應(yīng)，還應(yīng)檢查電荷是否守恒。

二．常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)方程式配平的類(lèi)型

1.正向配平類(lèi)

氧化劑和還原劑是不同的物質(zhì)，從方程式左端，確定氧化劑、還原劑的系數(shù)。

【例題2】____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O

【練習(xí)】 ____MnO＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O

2.逆向配平類(lèi)

氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是不同的物質(zhì)，可從方程式右端，確定氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)。

【例題3】____S＋____NaOH===____Na2S＋____Na2SO3＋____H2O

【練習(xí)】____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3↑

3.缺項(xiàng)配平類(lèi)

給出的方程式，缺少一種或幾種反應(yīng)物（生成物），一般是H＋或OH－或H2O，需要溶液環(huán)境判斷。

【例題4】____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO＋____H2O

【練習(xí)】

（1）____MnO＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O

（2）____Mn2＋＋____ClO＋____H2O===____MnO2↓＋____Cl2↑＋____

4.整體配平類(lèi)

一種物質(zhì)中有兩種或以上元素化合價(jià)發(fā)生變化。

【例題5】____FeS2＋____O2____Fe2O3＋____SO2

【練習(xí)】____Cu2S＋____HNO3===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2SO4＋____H2O

【總結(jié)】

（1）全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。

（2）自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)（包括分解、歧化），一般從右邊生成物著手配平。

（3）缺項(xiàng)配平：先將得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若左邊反應(yīng)物缺正電荷，一般加H＋，右邊生成物加水；若左邊反應(yīng)物缺負(fù)電荷，一般加OH－，右邊生成物加水。然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。

（4）當(dāng)方程式中有多個(gè)缺項(xiàng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

（5）整體配平：指某一氧化還原反應(yīng)中，有三種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，但其中一種反應(yīng)物中同時(shí)有兩種元素化合價(jià)升高或降低，這時(shí)要進(jìn)行整體配平?！?

三．信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)

1.根據(jù)信息，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；

2.寫(xiě)方程，按照氧化劑＋還原劑→還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物的形式寫(xiě)出方程式，

利用電子得失守恒配平它們的系數(shù)；

3.補(bǔ)缺項(xiàng)，根據(jù)原子守恒、電荷守恒和溶液酸堿性，補(bǔ)充H＋或OH－或H2O；

4.配平并檢查，根據(jù)原子守恒、電荷守恒原則檢查方程式。

【例題6】KMnO4與熱的稀硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2＋和CO2，寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式。

第一步：根據(jù)化合價(jià)變化判斷， KMnO4是氧化劑，Mn2＋是還原產(chǎn)物；

Na2C2O4(碳元素化合價(jià)為＋3價(jià))是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物。

第二步：按“氧化劑＋還原劑→還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物”把離子方程式初步寫(xiě)成

MnO＋C2O―→Mn2＋＋CO2↑ 根據(jù)化合價(jià)升降守恒確定：

2MnO＋5C2O―→2Mn2＋＋10CO2↑。

第三步：反應(yīng)在硫酸中進(jìn)行，故在左邊補(bǔ)充H＋，右邊補(bǔ)充H2O，即

2MnO＋5C2O＋H＋―→2Mn2＋＋10CO2↑＋H2O。

第四步：依據(jù)電荷守恒及H、O原子守恒配平并檢查，即

2MnO＋5C2O＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。

7.＋6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O還原成Cr3＋，該反應(yīng)的離子方程式為

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