第四章非金屬及其化合物知識清單

第四章非金屬及其化合物知識清單

硅及其化合物

一、硅（灰黑色固體，熔點高，硬度大）

1、自然界中硅只以      態(tài)形式存在。   

2、（1）結構：與金剛石類似

   （2）化學性質(zhì)：較穩(wěn)定

①與強堿反應（NaOH溶液）（化）：                            

②與惟一酸（氫氟酸）反應（化）：                          

③加熱時與氧氣反應：                                 

    （4）Si用途：                             

二、二氧化硅

1、結構：晶體是以Si：O=1:2組成的空間立體網(wǎng)狀結構，SiO₂是化學式不是分子式。

2、物理性質(zhì)：熔點     、硬度     、     溶于水

3、化學性質(zhì)：不活潑

（1）是酸性氧化物（與水不反應）

①與強堿反應（NaOH溶液）（化）                                  （NaOH溶液要用        塞，熔化NaOH的坩堝不能用石英坩堝）。

②與CaO反應（化）                                 

（2）特性：與惟一酸（氫氟酸）反應（化）                             （氫氟酸應該用       瓶貯存，可以用HF在玻璃上刻花紋）。

（3）制取粗硅：                        粗硅提純涉及的方程式：Si（粗）+2Cl₂====SiCl₄、

SiCl₄+2H₂====Si（純）+4HCl

4、SiO₂用途：                               

三、硅酸

1、物理性質(zhì)：白色難溶膠狀物質(zhì)

2、制備：Na₂SiO₃溶液與酸（HCl）反應制得（化）：                              

3、化學性質(zhì)：是一種弱酸，酸性比H₂CO₃     

    （1）與NaOH溶液反應（離）                               

4、硅膠用途：                           

四、硅酸鹽

1、大多數(shù)硅酸鹽都難溶于水，硅酸鈉可溶于水，其水溶液俗稱            ，硅酸鈉是制備硅膠和                   的原料。

2、三大傳統(tǒng)無機非金屬材料——硅酸鹽產(chǎn)品

陶瓷   原料：黏土

水泥   原料：黏土、石灰石     場所：水泥回轉(zhuǎn)窯

玻璃   原料：純堿、石灰石、石英砂     場所：玻璃窯

       反應                                ；                             

4、新型無機非金屬材料特性有耐高溫、強度大，電學特性、光學特性，生物特性。

   復習課本78-79頁相關內(nèi)容。

氯及其化合物

一、Cl₂

1、物理性質(zhì)：       色有刺激性氣味有毒氣體、密度大于空氣、可溶于水（1:2）、易液化

2、化學性質(zhì)：

（1）與金屬反應：（將變價金屬氧化成高價）

①與Cu反應（化）                             

②與Fe反應（化）                                  （常溫下與干燥氯氣不反應）

（2）與非金屬反應（化）：                                 （鹽酸工業(yè)制法），現(xiàn)象                                                              。

（3）與H₂O反應（離）：                                       (氯氣水溶液叫氯水)

（4）與堿溶液反應（離）                             （制漂白液，氯氣尾氣處理）

（5）氧化性：①與FeCl₂反應（離）                         （溶液由淺綠色變?yōu)辄S色）

            ②用濕潤的淀粉KI試紙檢驗氯氣（離）                            （現(xiàn)象：                                    ）

3、氯氣制法：

(1)實驗室制取原理（化）：                                                             

實驗室快速制備Cl₂方法：   KMnO₄+   HCl（濃）=   KCl+   MnCl₂+   Cl₂+   H₂O

將制備的氯氣依次通過                 和         可以除去Cl₂中混有的HCl和水蒸氣，收集方法：                  或者               。

(3) 新制氯水成分 分子：                        離子：                                     

   久置氯水成分最終變成            涉及的反應有：                            ，

二、HClO

1、弱酸性：（酸性比碳酸         ）

2、不穩(wěn)定：                           

3、強氧化性（用途）：                                 

三、漂白粉

1、 制法：將Cl₂通入石灰乳中（化）                                             

2、 主要成分：                       有效成分：                 

3、 漂白原理：（化）                                        ；

（化）                                        （漂白粉溶液中加鹽酸提高漂白性）

4、久置失效發(fā)生的反應（化）：                            、                                       

硫及其化合物

一、S

1、在自然界中既可以           形式存在也可以            形式存在

2、物理性質(zhì)：黃色晶體，    溶于水，    溶于酒精，    溶于CS₂

3、化學性質(zhì)

（1）與非金屬如O₂反應（化）：                         （在O₂中燃燒只生成SO₂）

（2）與金屬（只能將變價金屬氧化為低價）

①與鐵                               ②與銅                          

SO₂

1、物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的氣體、有毒，易溶于水（1:40），易液化

2、化學性質(zhì)：

（1）酸性氧化物通性：

①與水反應：（化）                            （亞硫酸是二元弱酸，不穩(wěn)定，易分解）②與堿反應：（離）                                    （SO₂尾氣處理）

           （離）                                    （SO₂使澄清石灰水變渾濁）

③與堿性氧化物反應：（化）                                 （燃煤脫硫）

氧化性：與H₂S反應（化）                                     

（3）還原性

①與O₂反應（化）                                     

②可以被酸性高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水、雙氧水、硝酸等氧化成           

   與氯水反應（離）                                     

（4）漂白性：SO₂可以結合有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。比如可以漂白品紅溶液、紙漿等，但不能使酸堿指示劑褪色。

3、用文字解釋SO₂使下列溶液褪色的原理：（1）使品紅溶液褪色原理：SO₂的漂白性

（2）使高錳酸鉀溶液褪色：                                                

（3）使滴有酚酞的NaOH溶液褪色：                                       

三、SO₃

在標況下是      態(tài)。SO₃是酸性氧化物，極易與水反應（化）：                    

四、H₂S   

物理性質(zhì)：                                                                   

化學性質(zhì)：還原性很強，容易被氧化。

注意：CO₂和SO₂與CaCl₂和BaCl₂不會產(chǎn)生白色沉淀， 但SO₃可與CaCl₂或BaCl₂可以產(chǎn)生白色沉淀，SO₂與Ba(NO₃)₂會產(chǎn)生白色沉淀。

幾種漂白劑的比較:   （干燥的Cl₂沒有漂白性）

吸附型：如           

結合型：如 SO₂（漂白后的物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱后可以復原，       漂白酸堿指示劑）

氧化型：如                            （漂白后的物質(zhì)穩(wěn)定，加熱后不可以復原）

氮及其化合物

N₂：性質(zhì)較穩(wěn)定，常作保護氣，在放電條件與氧氣反應（化）：                   

與氫氣反應：                                       （工業(yè)制氨）

二、NO

1、物理性質(zhì)：無色無味的有毒氣體，難溶于水

2、化學性質(zhì)：（1）在空氣中容易被氧化（化）：                     （NO與O₂不共存）

（2）與O₂混合被水吸收（化）：                                  

三、NO₂

1、物理性質(zhì)：          色、有刺激性氣味、有毒、易液化、溶于水

2、化學性質(zhì)：①與水反應（化）：                                  

            ②與O₂混合被水吸收（化）：                               

     NO₂有毒，可以用           溶液處理尾氣。

四、氨及銨鹽

1、氨的物理性質(zhì)：氨氣是   色      氣味的氣體，易液化可作       ，極易溶于水（1:700）

2、形成噴泉的原理：形成噴泉最根本的原因是瓶內(nèi)外存在           。

常見噴泉的形成主要有以下兩類：

（1）極易溶于水的氣體(NH₃、HCl、SO₂等)與水。

（2）酸性氣體(HCl、SO₂、CO₂、H₂S等)與NaOH(aq)也能形成噴泉。

3、氨的化學性質(zhì)

（1）NH₃與水反應                               （NH₃·H₂O為一元弱堿，受熱一分解）

（2）NH₃與酸反應：

①蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為                  ，將濃鹽酸改為濃硝酸，也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象。（注意：氨可以與酸反應生成銨鹽，但只有揮發(fā)性酸鹽酸硝酸能產(chǎn)生白煙）

化學方程式分別為                             ，                               。

②氨與酸反應的實質(zhì)（離子方程式）：                                           。

（3）NH₃的還原性——氨的催化氧化，化學方程式：                                。

工業(yè)利用NH₃合成硝酸所涉及到的方程式有：                                                         ；

                                    ；                                      。

4．銨鹽的性質(zhì)

（1）銨鹽受熱易分解

氯化銨受熱分解的反應方程式                                            。

碳酸氫銨受熱分解的方程式                                              。

碳酸銨受熱分解的方程式                                                。

（2）銨鹽與堿的反應

常溫下硝酸銨與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式                                       

加熱條件下硝酸銨與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式                                    

5．銨根離子的檢驗方法：                                                         

6．氨的實驗室制法

（1）反應原理                                                           。

（2）裝置：“      ＋       ”加熱裝置；發(fā)生裝置與制     相似。

（3）收集：                    法；收集的試管口塞上棉團，作用是                  。

（4）干燥：干燥劑選用               。

（5）驗滿方法：①                                                             

②                                                            

（6）實驗室快速制備氨氣的方法有                        ，                       

濃硫酸和硝酸

一、濃硫酸的特性

1、濃硫酸的吸水性：在盛有少量硫酸銅晶體的試管里注入濃硫酸，現(xiàn)象                     

2、濃硫酸的脫水性：在蔗糖中加入濃硫酸現(xiàn)象①                                     

                           。蔗糖變黑的本質(zhì)：

產(chǎn)生刺激性氣味氣體的反應方程式：                                             

3、濃硫酸的強氧化性

（1）濃硫酸與金屬銅反應（化）                             濃硫酸的作用是        。

（2）濃硫酸與非金屬（如C）的反應（化）                                         

（3）常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化，加熱時反應可繼續(xù)進行。

二、硝酸

1、不穩(wěn)定性：                            （故應用       試劑瓶保存于           處）

2、強氧化性：

（1）濃硝酸與銅的反應的化學方程式                                                 

離子反應方程式                                       ，濃硝酸的作用                 

（2）稀硝酸與銅的反應的化學方程式                                                 

離子反應方程式                                                               

（3）常溫下，濃硝酸（或濃硫酸）使        、       表面鈍化。