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化學(xué)強(qiáng)基計(jì)劃(6)

發(fā)表時(shí)間:2021-07-01 10:11



化學(xué)強(qiáng)基計(jì)劃(6)

相同物質(zhì)的量的CO2CO2的質(zhì)量之比為

                 ,中子數(shù)之比為              ;18gD2O的質(zhì)子數(shù)為                 

2、元素周期律:原子半徑,同周期從左至右依次          ,同主族從上至下依次          ;元素非金屬性,同周期從左至右依次         ,同主族從上至下依次            ;元素金屬性,同周期從左至右依次       ,同主族從上至下依次          。

3、主族元素最高正價(jià)=             (其中           無最高正價(jià)),最低負(fù)價(jià)=                                              

4、第三周期元素形成氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱:

                                                         

最高價(jià)含氧酸酸性由弱到強(qiáng)                                   。

5、同周期金屬元素的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)與                  

                           相同;同周期非金屬元素的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)與                                   相同。

若A為第IIA元素,原子序數(shù)為a,B為與A同周期的第IIIA元素,則B的原子序數(shù)可能為                             

                  、                     

化學(xué)強(qiáng)基計(jì)劃(7)

現(xiàn)有下列物質(zhì):

He   H2O2   CaO   NH4Cl   Na2O2   HCl

Na2O2中所含化學(xué)鍵類型為                        ;

只含有離子鍵的物質(zhì)是                            ;

(3)只含有極性鍵的物質(zhì)是                              

(4)屬于離子化合物的是                    ;熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的是                   

2、依序書寫電子式:

C、N、H、Mg2+、Cl、O2、N2

                                                         

CH4、C2H4、H2O、HClO、H2O2

                                                         

CO2、Na2O2、NaOH、NH4Cl、NaH

                                                        

CCl4、CS2、C2H2、MgCl2、K2S、Cl2O

                                                                     

3、第二周期元素形成的10電子微粒的分子有

                                                   ;

離子有                                                ;其中兩兩反應(yīng)生成生成10電子分子,其反應(yīng)方程式是

                                                      。

化學(xué)強(qiáng)基計(jì)劃(8)

1、依序書寫結(jié)構(gòu)式:O2、N2、HClO、H2O2、C2H4

                                                       

2、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程:NH3、MgBr2、C2H2、MgO                                                        

                           、                                 

3、堿金屬從上到下,密度             ,熔沸點(diǎn)             ;

鹵素從上到下,密度           ,熔沸點(diǎn)              

4、寫出中子數(shù)為9的氧原子的符號                     

5、鹵素從上到下,單質(zhì)的氧化性順序                     

(用化學(xué)式表示,下同),氫化物的穩(wěn)                    

                                           氫化物的還原性                                          ;氫化物的酸                                  ,最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性                                         。

6、向KI(aq)中加入溴的CCl4溶液現(xiàn)象是:

                                                      ,

離子方程式是:                                        

化學(xué)強(qiáng)基計(jì)劃(9)

1、Li在空氣中燃燒方程式:                                           

2、K與H2O離子反應(yīng)方程式:                                           

3、F2與H2O的反應(yīng):                                                     

4、Fe與Cl2                                          

Fe與I2                                             

比較N、P、Si氫化物的穩(wěn)定性:                        

(用化學(xué)式,下同),最高價(jià)含氧酸酸性:                      

                                             (由強(qiáng)到弱)

6、O.Na.Al.Cl.Ca的原子半徑由大到小:                   ,形成離子的離子半徑由小到大:                       。K.Ca.Mg的原子的還原性由強(qiáng)到弱:                    ,其形成最高價(jià)氧化物水化物的堿性由弱到強(qiáng):                

                       

7、元素周期表中,在金屬與非金屬的分界線附近可以找到              ,在                 區(qū)域?qū)ふ以刂圃燹r(nóng)藥,在                    區(qū)域?qū)ふ掖呋瘎┖湍透邷?、耐腐蝕的合金材料。

化學(xué)強(qiáng)基計(jì)劃(10)

1、比較下列原子或離子半徑大小(從小到大)

(1)N、Na、P、Mg、Al、F

                                                       

N、O、Cl、Al、F的簡單離子半徑

                                                      

O、Na、Al、P、S、K的簡單離子半徑

                                                        

2、四種主族元素的離子aXm+bYn+、cZn-dRm- ,它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu),若m>n,則原子序數(shù)從大到?。?/span>                ;原子半徑從大到小:                         ;離子半徑從大到小 :                                     ;Z與R非金屬性:                                   ;Xm+與Yn+的氧化性:                                    

3、分別比較鹵素元素形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和熔沸點(diǎn)并用文字解釋原因                                           

                                                       

4.第三周期中原子半徑最小的元素                     ;簡單離子半徑最小的是                           。

5、硫元素的非金屬性比氯元素的非金屬性           (選填“強(qiáng)”、“弱”),能說明這一事實(shí)的化學(xué)方程式是             

                                        (任寫一個(gè))。

6、分子間作用力一般指               ;特殊情況還有      ,它(“是”或“不是”)化學(xué)鍵,因此只影響分子的物理性質(zhì)。如                                              


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