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化學(xué)強(qiáng)基計(jì)劃(6)發(fā)表時(shí)間:2021-07-01 10:11 化學(xué)強(qiáng)基計(jì)劃(6) 相同物質(zhì)的量的CO2與CO2的質(zhì)量之比為 ,中子數(shù)之比為 ;18gD2O的質(zhì)子數(shù)為 。 2、元素周期律:原子半徑,同周期從左至右依次 ,同主族從上至下依次 ;元素非金屬性,同周期從左至右依次 ,同主族從上至下依次 ;元素金屬性,同周期從左至右依次 ,同主族從上至下依次 。 3、主族元素最高正價(jià)= (其中 無最高正價(jià)),最低負(fù)價(jià)= 。 4、第三周期元素形成氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱: ; 最高價(jià)含氧酸酸性由弱到強(qiáng) 。 5、同周期金屬元素的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)與 相同;同周期非金屬元素的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)與 相同。 若A為第IIA元素,原子序數(shù)為a,B為與A同周期的第IIIA元素,則B的原子序數(shù)可能為 、 、 。 化學(xué)強(qiáng)基計(jì)劃(7) 現(xiàn)有下列物質(zhì): ①He ②H2O2 ③CaO ④NH4Cl ⑤Na2O2 ⑥HCl Na2O2中所含化學(xué)鍵類型為 ; 只含有離子鍵的物質(zhì)是 ; (3)只含有極性鍵的物質(zhì)是 ; (4)屬于離子化合物的是 ;熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的是 。 2、依序書寫電子式: C、N、H—、Mg2+、Cl—、O2、N2
CH4、C2H4、H2O、HClO、H2O2
CO2、Na2O2、NaOH、NH4Cl、NaH
CCl4、CS2、C2H2、MgCl2、K2S、Cl2O
3、第二周期元素形成的10電子微粒的分子有 ; 離子有 ;其中兩兩反應(yīng)生成生成10電子分子,其反應(yīng)方程式是 。 化學(xué)強(qiáng)基計(jì)劃(8) 1、依序書寫結(jié)構(gòu)式:O2、N2、HClO、H2O2、C2H4
2、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程:NH3、MgBr2、C2H2、MgO 、 、 3、堿金屬從上到下,密度 ,熔沸點(diǎn) ; 鹵素從上到下,密度 ,熔沸點(diǎn) 。 4、寫出中子數(shù)為9的氧原子的符號 。 5、鹵素從上到下,單質(zhì)的氧化性順序 (用化學(xué)式表示,下同),氫化物的穩(wěn)定性 ,氫化物的還原性 ;氫化物的酸性 ,最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性 。 6、向KI(aq)中加入溴的CCl4溶液現(xiàn)象是: , 離子方程式是: 。 化學(xué)強(qiáng)基計(jì)劃(9) 1、Li在空氣中燃燒方程式: 2、K與H2O離子反應(yīng)方程式: 3、F2與H2O的反應(yīng): 4、Fe與Cl2: Fe與I2: 比較N、P、Si氫化物的穩(wěn)定性: (用化學(xué)式,下同),最高價(jià)含氧酸酸性: (由強(qiáng)到弱) 6、O.Na.Al.Cl.Ca的原子半徑由大到小: ,形成離子的離子半徑由小到大: 。K.Ca.Mg的原子的還原性由強(qiáng)到弱: ,其形成最高價(jià)氧化物水化物的堿性由弱到強(qiáng): 。 7、元素周期表中,在金屬與非金屬的分界線附近可以找到 ,在 區(qū)域?qū)ふ以刂圃燹r(nóng)藥,在 區(qū)域?qū)ふ掖呋瘎┖湍透邷?、耐腐蝕的合金材料。 化學(xué)強(qiáng)基計(jì)劃(10) 1、比較下列原子或離子半徑大小(從小到大) (1)N、Na、P、Mg、Al、F
N、O、Cl、Al、F的簡單離子半徑
O、Na、Al、P、S、K的簡單離子半徑
2、四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm- ,它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu),若m>n,則原子序數(shù)從大到?。?/span> ;原子半徑從大到小: ;離子半徑從大到小 : ;Z與R非金屬性: ;Xm+與Yn+的氧化性: 。 3、分別比較鹵素元素形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和熔沸點(diǎn)并用文字解釋原因 ,
4.第三周期中原子半徑最小的元素是 ;簡單離子半徑最小的是 。 5、硫元素的非金屬性比氯元素的非金屬性 (選填“強(qiáng)”、“弱”),能說明這一事實(shí)的化學(xué)方程式是 (任寫一個(gè))。 6、分子間作用力一般指 ;特殊情況還有 ,它(“是”或“不是”)化學(xué)鍵,因此只影響分子的物理性質(zhì)。如 。
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化學(xué)-教學(xué)資源
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