清明假期作業(yè)1

清明假期作業(yè)1（氨、硝酸、硫酸）

一、氨

1、氮的固定

雷電固氮：                                   人工固氮：                       

生物固氮：豆科植物的根瘤菌吸收N₂形成含氮化合物

2、常見(jiàn)能形成噴泉的物質(zhì)組合

3、氨的化學(xué)性質(zhì)（發(fā)生反應(yīng)的寫(xiě)化學(xué)方程式）

（1）與H₂O反應(yīng)：                                         

弱堿性，電離方程式為：                          ，能使紅色石蕊試紙       

氨水

      不穩(wěn)定性（受熱分解）：                               

（2）與HCl反應(yīng)：                                         

（3）催化氧化：                                   ，NH₃表現(xiàn)還原性

4、氨的用途：氨是合成工業(yè)及制造業(yè)的重要原料，氨易液化，液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，所以它可用作            。

5、銨鹽的性質(zhì)

①受熱易分解，寫(xiě)出下列分解化學(xué)方程式

NH₄Cl                                  ；NH₄HCO₃                                  。

②與堿反應(yīng)：NaOH與NH₄NO₃受熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   。

二、氨的制法

1、工業(yè)制法：                               。

2、實(shí)驗(yàn)室制法

（1）反應(yīng)原理：                                           

（2）凈化裝置：通常用        干燥氨氣。

（3）收集方法：                 

試管口棉花的作用：                            ，                           

驗(yàn)滿方法：                                   ，說(shuō)明已經(jīng)收集滿。

驗(yàn)滿方法：                                   ，說(shuō)明已經(jīng)收集滿。

（5）尾氣處理：多余的氨要吸收掉(可在試管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸潤(rùn)的棉花球)以避免污染空氣。在吸收時(shí)要防止倒吸，常采用的裝置如下：

3、其他方法           加熱濃氨水：                             （化學(xué)方程式）。

濃氨水+固體NaOH或者固體CaO，也能得到氨氣，原因：                                                       

4、NH的檢驗(yàn)方法：                                                                 。

三、硫酸

1、濃硫酸的性質(zhì)

A．強(qiáng)酸性    B．強(qiáng)氧化性    C．高沸點(diǎn)、低揮發(fā)性     D．脫水性     E．吸水性

①用NaCl固體和濃硫酸在加熱條件下制氯化氫氣體（   ） ②用Na₂SO₃與硫酸反應(yīng)制SO₂氣體（   ）

③熱的濃硫酸分別與銅片、木炭和硫粉等反應(yīng)（   ）但不能用濃硫酸干燥HBr、HI和H₂S等氣體 （   ）

④濃硫酸干燥H₂、O₂、Cl₂和SO₂等氣體（    ）   ⑤常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸 （    ）

⑥膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末（    ）

⑦濃硫酸使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑 （    ）

2、濃硫酸與C單質(zhì)反應(yīng)方程式：                                                 

3、濃硫酸與銅反應(yīng)化學(xué)方程式：                                   

實(shí)驗(yàn)中上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO₂的量，②中選用       溶液驗(yàn)證SO₂的生成，③中選用        溶液吸收多余的SO₂，為確認(rèn)CuSO₄生成，向                                             ，觀察溶液顏色。

硝酸

（1）濃硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                    

離子方程式                                                                  

（2）稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                 

離子方程式                                                                   

濃硝酸與碳反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                    

濃硝酸分解的化學(xué)方程式                                                      

足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)離子方程式                                               

FeO與稀硝酸反應(yīng)離子方程式                                                   

1、將一定質(zhì)量的銅完全溶于50 mL 11 mol·L^－1的濃硝酸中，生成0.2 mol NO₂和NO的混合氣體，并測(cè)得溶液中H^＋的濃度為1 mol·L^－1。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為50 mL，則金屬銅的質(zhì)量為     g

2、鎂鐵混合物4.8 g，溶解在過(guò)量的某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO氣體。若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質(zhì)量是________。

3、將足量 Cu跟100.0mL 濃度均為2.0mol?L^﹣1的HNO₃和H₂SO₄的混合溶液充分反應(yīng)，則消耗的金屬銅質(zhì)量為         g。