五一假期作業(yè)

五一假期作業(yè)1

（化學鍵與分子間作用力、化學能與熱能）

                                班級            姓名           

一、化學鍵與分子間作用力

1．化學鍵

(1)概念：使                           的作用力。

(2)分類

(3)化學反應的本質：舊化學鍵的       和新化學鍵的       的過程。

2．分子間作用力

(1)概念：分子間存在一種把          在一起的作用力，叫作分子間作用力，又稱       。

(2)主要特征

①廣泛存在于分子之間；

②只有分子充分接近時才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質中；

③分子間作用力遠遠      于化學鍵；（填強于或弱于）

④由分子構成的物質，其熔點、沸點、溶解度等物理性質主要由分子間作用力大小決定，一般分子間作用力越       熔沸點越           。

3．氫鍵

(1)像H₂O、NH₃、HF這樣的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用，這種作用使它們只能在較高的溫度下才汽化，這種相互作用叫作       。

(2)氫鍵不是化學鍵，通常把氫鍵看作是一種       的分子間作用力。氫鍵比化學鍵       ，比分子間作用力       。

(3)分子間形成的氫鍵會使物質的熔點和沸點       。

二、化學能與熱能

1．化學反應中能量變化的原因——微觀角度

(1)化學反應過程

(2)化學反應中能量變化的原因

2．化學反應中能量變化的決定因素——宏觀角度

結論：化學反應中的能量變化決定于            和            的相對大小。

3．兩條基本的自然規(guī)律

(1)質量守恒定律：自然界的物質發(fā)生轉化時，              保持不變。

(2)能量守恒定律：一種形式的能量可以轉化為另一種形式的能量，但體系包含的       不變。

4．吸熱反應和放熱反應

(1)實驗探究

Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl晶體反應

(2)概念：放熱反應即       熱量的化學反應，吸熱反應即      熱量的化學反應。

(3)常見的吸熱反應和放熱反應

①吸熱反應有                              、                           、

                                、                                   等。

②放熱反應有                             、                           、

                                、                                  等。

注：反應類型與條件無必然關系。

例1：氫氣在氯氣中燃燒產生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q₁kJ，破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q₂kJ，形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q₃kJ。下列關系式中正確的是(　　)

A.Q₁＋Q₂<2Q₃      B.Q₁＋Q₂>Q₃      C.Q₁＋Q₂<Q₃      D.Q₁＋Q₂>2Q₃

五一假期作業(yè)2

（化學能與電能）   

                          班級            姓名           

一、化學能與電能

1．一次能源和二次能源

2.化學能轉化為電能

(1)燃煤發(fā)電：化學能                             電能。

(2)原電池

①概念：將                     的裝置，其本質是                       。

②原電池的工作原理(以銅-鋅原電池為例)

原電池總反應式：                              。

③構成條件

a．有                     的電極；b．電極插入                     ；

c．電極間形成                   ；d．                             。

④判斷正負極方法

3．干電池——一次電池

(1)特點：放電之后不能充電。

(2)實例：鋅錳電池

(3)電極反應：負極為                    ，正極為2MnO₂＋2NH＋2e^－===Mn₂O₃＋2NH₃↑＋H₂O。

(4)為了延長電池壽命和提高其性能，人們將電池內的電解質         換成濕的        ，并在構造上做了改進，制成了堿性鋅錳電池。

4．充電電池——二次電池

(1)特點：放電時所進行的氧化還原反應，充電時可以逆向進行，使電池恢復到放電前的狀態(tài)。

(2)實例：鉛蓄電池的放電反應如下：

總反應：                                    。

負極：                              ；   正極：                               。

5.燃料電池

(1)特點

①燃料和          (如O₂)分別在兩個電極上反應將化學能直接轉化為電能。

②與火力發(fā)電相比，燃料的利用率高、能量轉化率高。

③與干電池或蓄電池的主要差別在于反應物不是儲存在電池內部，而是由外設裝備提供燃料和氧化劑等。

(2)實例：

①氫氧燃料電池的電極反應如下：

a.酸性環(huán)境（H₂SO₄為電解質）

總反應：                                    。

負極：                              ；   正極：                               。

b.堿性環(huán)境（KOH為電解質）

總反應：                                    。

負極：                              ；   正極：                               。

②甲烷燃料電池的電極反應如下：

a.酸性環(huán)境（H₂SO₄為電解質）

總反應：                                    。

負極：                              ；   正極：                               。

b.堿性環(huán)境（KOH為電解質）

總反應：                                    。

負極：                              ；   正極：                               。

五一假期作業(yè)3

（化學反應的速率和限度）

                         班級            姓名           

一、化學反應的速率和限度

1．概念：用來衡量                         的物理量。

2．表示方法：通常用單位時間內               或              (均取     )來表示。

3．表達式：v＝          ＝           。其單位為            或              。

4．與化學計量數(shù)的關系

在一個體積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，充入一定物質的量的SO₂和O₂，經過5 s后，測得SO₃的物質的量為0.8 mol。填寫下表：

5．影響因素

內因：                       是影響化學反應速率的決定因素。

外因(其他條件不變)

(1)溫度對化學反應速率的影響

其他條件相同時，升高溫度，反應速率             ，降低溫度，反應速率             。

(2)催化劑對化學反應速率的影響

其他條件相同時，使用催化劑可以           反應速率。

(3)濃度對化學反應速率影響的探究

其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率       ，減小反應物濃度，反應速率      。

(4)其他因素：除溫度、催化劑和反應物濃度外，還有反應物的       、固體的         、構成原電池、氣體的壓強、溶劑、光照等許多因素。

6．可逆反應

(1)定義：在同一條件下             方向和           方向均能進行的化學反應。在可逆反應中，用“      ”連接。

(2)特點

①相同條件下，正、逆反應             進行。

②不能完全轉化，反應物和生成物同時存在，任一反應物的轉化率小于100%。

7．化學平衡狀態(tài)的建立

圖示：

8．化學平衡狀態(tài)

(1)含義：在一定條件下，可逆反應進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物的濃度與生成物的濃度        ，達到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。

(2)特征

(3)判斷依據(jù)

①正反應速率和逆反應速率           。

②反應物的濃度與生成物的濃度        。

9．化學反應的限度

(1)化學平衡狀態(tài)是可逆反應達到的一種特殊狀態(tài)，是在給定條件下化學反應所能達到的         ，任何可逆反應在給定條件下的進行程度都有一定的限度。

例1.一定溫度下，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)未達到平衡的是(　　)

A.C的生成速率與C的分解速率相等     B.單位時間內生成nmolA的同時消耗4nmolB     

C.A、B、C的濃度不再變化             D.C的百分含量達到最大值

例2.一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述不能作為可逆反應A(g)＋3B(g) 2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是(　　)

①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④C的物質的量不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的總物質的量不再變化⑦單位時間消耗amolA，同時生成3amolB⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

A.②⑧                B.④⑦               C.①③               D.⑤⑥

五一假期作業(yè)4

（甲烷和烷烴）

                            班級            姓名           

一、甲烷

1．有機化合物

(1)定義：含有          的化合物，除                           外。

(2)組成元素：除    外，常含有       、       ，還含有氮、硫、鹵素、磷等。

2．烴：僅含        的有機物稱為碳氫化合物，也稱為烴。最簡單的烴是        。

3．甲烷的存在和用途

(1)存在：        、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣的主要成分。

(2)用途：高效、低耗、污染小的清潔能源；重要的化工原料。

4．甲烷的分子結構

(1)分子組成、結構和模型

(2)空間結構：               

5．甲烷的物理性質

6.甲烷的化學性質：通常狀況下，甲烷比較穩(wěn)定，與強酸、強堿、強氧化劑都不反應，如甲烷    使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但在特定條件下，甲烷也能發(fā)生某些反應。

(1)氧化反應：甲烷燃燒的化學方程式為                                     。

(2)取代反應：①實驗探究：甲烷與Cl₂的反應

②甲烷的四種氯代產物的性質：CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄均             溶于水，常溫下除                是氣體外，其余三種均為              。

③取代反應：有機物分子里的某些               被其他原子或原子團所替代的反應。

二、烷烴

1．烷烴分子結構

(1)碳原子之間只以     結合成鏈狀，剩余價鍵均與   結合，每個碳原子都形成   個共價鍵。

(2)烷烴的通式為                 (n≥1且n為整數(shù))。

(3)烷烴的空間結構中，碳原子(大于等于3時)不在一條直線上，直鏈烷烴中的碳原子空間結構是折線形或鋸齒狀。

2．烷烴的物理性質：(1)遞變性(隨分子中碳原子數(shù)n的增加)①狀態(tài)：碳原子數(shù)為         是氣體，         是液體，              固體。②沸點隨碳原子數(shù)目的增加而            。③相對密度隨碳原子數(shù)目的增加而          。(2)相似性：均       于水，密度均小于1 g/cm³。

3．烷烴的化學性質

(1)穩(wěn)定性：通常情況下跟強酸、強堿、強氧化劑都不反應。

(2)氧化反應：燃燒通式為                                      。

(3)取代反應：乙烷(CH₃CH₃)在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯乙烷的化學方程式為                                   。

4．習慣命名法   (1)表示：碳原子數(shù)(n)及表示

(2)碳原子數(shù)n相同，結構不同時，用正、異、新表示。

例1：C₆H₁₄命名為        ，C₁₈H₃₈命名為       。C₄H₁₀的兩種分子的命名：無支鏈時，CH₃CH₂CH₂CH₃命名為             ；有支鏈時，CH₃CH(CH₃)CH₃命名為             。

5．同系物   (1)概念：結構      ，在分子組成上相差一個或若干個     原子團的物質互稱為同系物，如CH₄和CH₃CH₃。(2)特點：通式相同，結構相似，化學性質相似，物理性質一般隨碳原子數(shù)的增多而呈規(guī)律性變化。

6．同分異構體

(1)同分異構現(xiàn)象：化合物具有相同的      ，但具有不同         的現(xiàn)象稱為同分異構現(xiàn)象。

(2)同分異構體：      相同而      不同的化合物互稱為同分異構體。

(3)同分異構體的特點：分子式相同；結構不同，即分子中原子的連接方式不同。

例2.有下列結構的物質：①CH₃(CH₂)₃CH₃②CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃③CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃④⑤⑥　⑦

其中，屬于同系物的是________(填字母，下同)；屬于同分異構體的是______；屬于同種物質的是________。

A.①②    B.②③    C.③④⑤⑥⑦    D.①③    E.③④⑤⑦        F.④⑥