清明假期作業(yè)2

清明假期作業(yè)2（物質(zhì)結構與元素周期律）

1、元素周期表

（1）、周期是把          相同的元素，按                    的順序從左到右排成的橫行。周期序數(shù)等于元素原子的            。短周期包括            周期，從上到下每周期元素種類分別為    、    、    、    、    、    、    種。

原子序數(shù)＝            ＝               ＝                  。

（2）、周期表中有    個縱行，有    個族，族可以分為                              ，其中Ⅷ族包含第      縱行。主族元素的族序數(shù)等于其                 。

（3）、過渡元素

元素周期表中從      到    共10個縱列，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多種元素，全部為       元素，統(tǒng)稱為過渡元素。

2、元素周期律

（1）原子結構特點：

①原子是由____________和____________構成的。在含有多個電子的原子里，電子分別在不同的區(qū)域里運動，我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作____________；

分別用n=1，2，3，4，5，6，7或________________________來表示由內(nèi)而外的電子層。

②原子核外電子的排布規(guī)律：

電子在原子核外距核由______及______、能量由______到______的不同電子層上分布。

電子總是先排在能量______的電子層里，即最先排在______，當?shù)谝粚犹顫M后再排第二層…

各電子層最多容納______個電子；最外層、次外層、倒數(shù)第三層最多容納電子數(shù)分別為______、

______、______。(注：K層為最外層或次外層時不能超過    個)

（2）、堿金屬元素的名稱、元素符號分別是______________________________________，在元素周期表中位于第___族。原子結構的共同點是_____________________，易___電子，體現(xiàn)____性，同時從鋰到銫，失電子能力_________。堿金屬除銫略帶金色光澤外，其余的都是__________，堿金屬中密度最小的是________，熔、沸點最低的是（除Fr）__________，金屬性最強的是_________，鉀的原子結構示意圖是______________________。

（3）、鹵族元素是元素周期表中的第________縱列，第_____族，它們最外層都有____個電子，元素的名稱、符號分別是________________________________________________。從F→I：核電荷數(shù)逐漸______，電子層數(shù)______，原子半徑逐漸______，原子核對最外層電子的吸引能力逐漸______，在反應中得到電子能力逐漸______，元素非金屬性依次逐漸______，單質(zhì)氧化性逐漸______，陰離子還原性逐漸_______。從F到I隨電子層數(shù)遞增它們的單質(zhì)的顏色逐漸_______、密度逐漸_______、熔點逐漸_______、沸點逐漸_______。

（4）元素性質(zhì)遞變規(guī)律：

①原子半徑：同主族從上到下：原子半徑逐漸       ；同周期從左到右，原子半徑逐漸       。

一般來說，比較原子或離子半徑的方法：先畫結構示意圖，________________________________

___________________________________________________________________

例：比較半徑大小：C．O、Si ______________________    O²⁺、Al³⁺、S__________________________

②同主族從上到下：金屬性逐漸        ，非金屬性逐漸       ；同周期從左往右：金屬性逐漸      ，非金屬性逐漸       。

金屬性判斷方法：___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

非金屬性判斷方法：___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

例如：欲比較Na與Al的金屬性大小，可以設計實驗：________________________________

欲比較C、N、Si的非金屬性大小，可設計實驗如圖：請分別寫出①-④試劑名稱

____________、_______________

____________、_______________

③化合價特點：

主族元素最高正價 = _____________（O、F除外），最低負價的絕對值 +_____________ = 8

例如：短周期最低價與最高價代數(shù)和為2的元素為_______；最低價絕對值與最高價相等的元素為____________。

化學鍵

離子鍵是指                            ；成鍵的粒子                   ；

共價鍵是指                                      ；成鍵的粒子                   ；

相同元素的原子之間形成            ，不同元素的原子之間形成             。

（3）用電子式表示下列粒子，只含共價鍵的，同時寫出結構式

NaOH               ；Na₂O₂               ；NH₄Cl                 ；NH₃                ；

O₂             ；CO₂              ；CCl₄              ；N₂              ；

用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程

CH₄                                         NF₃__________________________________________

Na₂O                                    MgCl₂