周末檢測題

周末檢測題

一、選擇題

（   ）1.下列物質(zhì)能放在食品包裝袋內(nèi)的小袋中，以防止食品因被氧化而變質(zhì)的是

A．硅膠          B. 生石灰        C. 活性炭          D. 鐵粉

（   ）2. 下列物品主要成分屬于硅酸鹽的是

A. 電腦芯片      B. 門窗玻璃      C. 水晶燈具       D. 瑪瑙首飾

（   ）3．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是

A．金屬鋁        B．氯化鈉晶體       C．二氧化硫        D．熔融氯化鉀

（   ）4．合理利用化學(xué)物質(zhì)才能造福于人類，下列做法錯誤的是

A．用ClO₂給自來水消毒             
B. 用鋁罐久盛酸性飲料

C．用氫氟酸刻蝕石英制藝術(shù)品        D. 在發(fā)酵的酸性面團(tuán)中加入食用堿

（   ）5. 隆冬季節(jié)，霧霾天氣增多造成一些城市空氣重度污染，其中的污染物不包括

A．PM2.5        B．NO₂          C．SO₂           D．CO₂

（   ）6.
現(xiàn)有三組混合物：①汽油和氯化鈉溶液　②碘的CCl₄溶液?、勐然c和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A．萃取、蒸發(fā)、分液                  B．分液、蒸餾、萃取

C．分液、萃取、蒸餾                  D．蒸餾、萃取、分液

（   ）7.下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是

生鐵和合金鋼中都含碳           

碳素鋼中含碳量越高，其硬度越大韌性越好

合金的熔點可比其各成分金屬的熔點低

目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的

（   ）8．下列關(guān)于膠體的敘述錯誤的是

A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別膠體和溶液

B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl

C．實驗室制Fe(OH)₂時，吸取燒堿溶液的膠頭滴管尖端不能伸入盛FeSO₄溶液的試管

D．納米粒子的直徑與膠體粒子大致相當(dāng)，膠體化學(xué)原理和方法有助于納米材料的研究

（   ）9.下列藥品的保存方法錯誤的是

A．氯水保存在棕色細(xì)口瓶中             
B．氫氟酸保存在塑料瓶中

C．濃硝酸保存在無色廣口瓶中             D．存放FeCl₂溶液的試劑瓶內(nèi)加少量鐵屑

（   ）10.現(xiàn)代科學(xué)證實，人體的細(xì)胞老化過程就是細(xì)胞的氧化過程。吸入人體內(nèi)的氧有2％轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被人們稱為“生命殺手”。服用含硒元素(Se)的化合物硒酸鈉(Na₂SeO₃)能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na₂SeO₃的作用是：

A．作還原劑                                B．作氧化劑

C．既作氧化劑又作還原劑                    D．既不作氧化劑又不作還原劑

（   ）11.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化經(jīng)過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)的是

A．N₂→NO₂      B．S→SO₃      C．SiO₂→H₂SiO₃      D．Na₂O₂→Na₂CO₃

（   ）12.
下列溶液與50 mL 1 mol·L^－1 AlCl₃溶液中氯離子濃度相等的是

A．75 mL 3 mol·L^－1 NH₄Cl溶液             B．150 mL 1 mol·L^－1 NaCl溶液

C．150 mL 2 mol·L^－1 KCl溶液            D．75 mL 2 mol·L^－1 CaCl₂溶液   

（   ）13.若一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同，混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比是

A．1：3           B．3：1           C．2：1            D．1：2

（   ）14.設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．2 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中含有4N_A個Na⁺

B．1
mol
Fe與1
mol
Cl₂完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H₂O中所含分子數(shù)為0.5N_A

D．32
g
O₂和O₃的混合氣體中原子數(shù)為2N_A

（   ）15.下列各圖所示的實驗設(shè)計能達(dá)到相應(yīng)的實驗?zāi)康牡氖?/span>

（   ）16.下列離子方程式書寫正確的是

A．氯氣與水反應(yīng)：Cl₂＋H₂O==Cl^－＋2H⁺＋ClO^－

B．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu＋2NO＋8H⁺==Cu²⁺＋2NO↑＋4H₂O

C．向氯化鋁溶液中滴加少量氨水：Al³⁺＋3OH^－==Al(OH)₃↓

D．向明礬溶液中加入過量燒堿溶液：Al³⁺＋4OH^－==AlO＋2H₂O

（   ）17.下列離子在堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是

A．Na⁺   K⁺   SO   HCO                 B．Na⁺   Ba²⁺   Cl^－   NO

C．Na⁺   Cl^－   Ca²⁺   MnO             
   D．K⁺   Fe³⁺   SO   Cl^－

（   ）18.下列是有關(guān)實驗現(xiàn)象與分析或結(jié)論都正確的是

（   ）19.同一還原劑與多種氧化劑在一起時，先與氧化性強(qiáng)的粒子反應(yīng)，待強(qiáng)的反應(yīng)完后，再與氧化性弱的反應(yīng)，稱為反應(yīng)先后規(guī)律。已知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，在溶有Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的溶液中加入鐵粉，下列說法中不正確的是

A．若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅

B．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子只有Fe²⁺

C．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu²⁺，則溶液中一定無Fe³⁺

D．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu²⁺，則溶液中一定有Fe²⁺，一定無Fe³⁺

（   ）20.將硫酸鋁、硫酸鉀、明礬三種物質(zhì)組成的混合物溶于水，所得溶液中SO的濃度為0.20
mol/L。向其中加入等體積0.20
mol/L的KOH溶液（混合后溶液體積變化忽略不計），生成的白色沉淀質(zhì)量恰好達(dá)到最大值，此時混合溶液中K^＋的濃度是

A．0.40
mol/L      B．0.15
mol/L      C．0.225
mol/L      D．0.20
mol/L

非選擇題

21.某學(xué)習(xí)小組欲確定某混合溶液中是否含有以下離子：Al³⁺、Fe³⁺、Cl^—、Na⁺，采取如下方法，請回答問題：

取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液存在        ，向溶液中加入鐵粉，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                        。

另取少量溶液于試管中，逐滴滴加NaOH溶液，實驗發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的沉淀先增加后略有減少，說明溶液中存在          ，寫出沉淀減少的化學(xué)方程式                            。

請用簡要的文字，結(jié)合離子方程式說明檢驗Cl^—的實驗方法                       

                                           ，離子方程式為                     。

(4)在焰色反應(yīng)實驗中，若觀察到火焰的顏色為黃色，則證明溶液中存在             。

22.實驗室有化學(xué)純的濃硫酸，其試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖，請回答下列題：

(1)實驗室只有100
mL、250
mL、500
mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取該濃硫酸      mL。

(2)接下來完成此實驗?zāi)銓⒂玫降膬x器有20
mL量筒、燒杯、玻璃棒、__________。

(3)要從所配溶液中取出50 mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標(biāo)簽，則標(biāo)簽的內(nèi)容是             ；若再從中取出10 mL溶液稀釋至20 mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為           。

(4)下列操作會使所配溶液濃度偏低的是          。

A. 用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線      B. 轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯

C. 容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水      D. 定容時俯視容量瓶的刻度線

E. 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

23.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行實驗：

(1)在A、C之間連一個收集裝置可以制取Cl₂，若b中盛放的固體是二氧化錳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                        ，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                                     。

(2)將A、B、C裝置相連還可以制得SO₂并驗證其性質(zhì)。生成SO₂的反應(yīng)原理為：

Na₂SO₃＋H₂SO₄(濃)==Na₂SO₄＋H₂O＋SO₂↑（必要時可加熱）

①若B中盛放品紅溶液，可以驗證SO₂的       性；若B中盛放Na₂S溶液，可以驗證SO₂的        性，反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)為                                      。

②若B中盛放KMnO₄溶液，可以驗證SO₂的       性，寫出該反應(yīng)的離子方程式（MnO轉(zhuǎn)化為Mn²⁺）：                                           。

(3)將A、D裝置連接后，b中發(fā)生反應(yīng)2NaNO₂＋2H₂SO₄==2NaHSO₄＋NO↑＋NO₂↑＋H₂O。若集氣瓶c中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
112
mL，則b中參加反應(yīng)的NaNO₂質(zhì)量為_______
g。要使c中氣體被水全部吸收，需要向其中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂ _____
mL。

24. A、B、C分別是三種常見金屬單質(zhì)，

其中B的氧化物和氫氧化物都是兩性化合物。

B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、

H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些

反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。     

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： D            、C     　     

(2)在反應(yīng)①~⑥中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是                       

(3)寫出下列反應(yīng)離子方程式：

反應(yīng)①：                                                 

反應(yīng)③：                                               

(4)若在F物質(zhì)溶液中加入D物質(zhì)溶液，能觀察到的現(xiàn)象是                     ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    、                                。