周末檢測(cè)題

周末檢測(cè)題

（   ）1.下列物質(zhì)能放在食品包裝袋內(nèi)的小袋中，以防止食品因被氧化而變質(zhì)的是

A．硅膠          B. 生石灰        C. 活性炭          D. 鐵粉

（   ）2. 下列物品主要成分屬于硅酸鹽的是

A. 電腦芯片      B. 門(mén)窗玻璃      C. 水晶燈具       D. 瑪瑙首飾

（   ）3．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是

A．金屬鋁        B．氯化鈉晶體       C．二氧化硫        D．熔融氯化鉀

（   ）4．合理利用化學(xué)物質(zhì)才能造福于人類(lèi)，下列做法錯(cuò)誤的是

A．用ClO₂給自來(lái)水消毒             
B. 用鋁罐久盛酸性飲料

C．用氫氟酸刻蝕石英制藝術(shù)品        D. 在發(fā)酵的酸性面團(tuán)中加入食用堿

（   ）5. 隆冬季節(jié)，霧霾天氣增多造成一些城市空氣重度污染，其中的污染物不包括

A．PM2.5        B．NO₂          C．SO₂           D．CO₂

（   ）6.
現(xiàn)有三組混合物：①汽油和氯化鈉溶液?、诘獾腃Cl₄溶液?、勐然c和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A．萃取、蒸發(fā)、分液                  B．分液、蒸餾、萃取

C．分液、萃取、蒸餾                  D．蒸餾、萃取、分液

（   ）7.下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法不正確的是

生鐵和合金鋼中都含碳           

碳素鋼中含碳量越高，其硬度越大韌性越好

合金的熔點(diǎn)可比其各成分金屬的熔點(diǎn)低

目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的

（   ）8．下列關(guān)于膠體的敘述錯(cuò)誤的是

A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別膠體和溶液

B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl

C．實(shí)驗(yàn)室制Fe(OH)₂時(shí)，吸取燒堿溶液的膠頭滴管尖端不能伸入盛FeSO₄溶液的試管

D．納米粒子的直徑與膠體粒子大致相當(dāng)，膠體化學(xué)原理和方法有助于納米材料的研究

（   ）9.下列藥品的保存方法錯(cuò)誤的是

A．氯水保存在棕色細(xì)口瓶中         
   B．氫氟酸保存在塑料瓶中

C．濃硝酸保存在無(wú)色廣口瓶中             D．存放FeCl₂溶液的試劑瓶?jī)?nèi)加少量鐵屑

（   ）10.現(xiàn)代科學(xué)證實(shí)，人體的細(xì)胞老化過(guò)程就是細(xì)胞的氧化過(guò)程。吸入人體內(nèi)的氧有2％轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被人們稱(chēng)為“生命殺手”。服用含硒元素(Se)的化合物硒酸鈉(Na₂SeO₃)能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na₂SeO₃的作用是：

A．作還原劑                                B．作氧化劑

C．既作氧化劑又作還原劑                    D．既不作氧化劑又不作還原劑

（   ）11.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化經(jīng)過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是

A．N₂→NO₂      B．S→SO₃      C．SiO₂→H₂SiO₃      D．Na₂O₂→Na₂CO₃

（   ）12.
下列溶液與50 mL 1 mol·L^－1 AlCl₃溶液中氯離子濃度相等的是

A．75 mL 3 mol·L^－1 NH₄Cl溶液             B．150 mL 1 mol·L^－1 NaCl溶液

C．150 mL 2 mol·L^－1 KCl溶液            D．75 mL 2 mol·L^－1 CaCl₂溶液   

（   ）13.若一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同，混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比是

A．1：3           B．3：1           C．2：1            D．1：2

（   ）14.設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．2 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中含有4N_A個(gè)Na⁺

B．1
mol
Fe與1
mol
Cl₂完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H₂O中所含分子數(shù)為0.5N_A

D．32
g
O₂和O₃的混合氣體中原子數(shù)為2N_A

（   ）15.下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

（   ）16.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．氯氣與水反應(yīng)：Cl₂＋H₂O==Cl^－＋2H⁺＋ClO^－

B．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu＋2NO＋8H⁺==Cu²⁺＋2NO↑＋4H₂O

C．向氯化鋁溶液中滴加少量氨水：Al³⁺＋3OH^－==Al(OH)₃↓

D．向明礬溶液中加入過(guò)量燒堿溶液：Al³⁺＋4OH^－==AlO＋2H₂O

（   ）17.下列離子在堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的是

A．Na⁺   K⁺   SO   HCO                 B．Na⁺   Ba²⁺   Cl^－   NO

C．Na⁺   Cl^－   Ca²⁺   MnO             
   D．K⁺   Fe³⁺   SO   Cl^－

（   ）18.下列是有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與分析或結(jié)論都正確的是

（   ）19.同一還原劑與多種氧化劑在一起時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的粒子反應(yīng)，待強(qiáng)的反應(yīng)完后，再與氧化性弱的反應(yīng)，稱(chēng)為反應(yīng)先后規(guī)律。已知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，在溶有Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的溶液中加入鐵粉，下列說(shuō)法中不正確的是

A．若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅

B．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Fe²⁺

C．若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中有Cu²⁺，則溶液中一定無(wú)Fe³⁺

D．若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中無(wú)Cu²⁺，則溶液中一定有Fe²⁺，一定無(wú)Fe³⁺

（   ）20.將硫酸鋁、硫酸鉀、明礬三種物質(zhì)組成的混合物溶于水，所得溶液中SO的濃度為0.20
mol/L。向其中加入等體積0.20
mol/L的KOH溶液（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)），生成的白色沉淀質(zhì)量恰好達(dá)到最大值，此時(shí)混合溶液中K^＋的濃度是

A．0.40
mol/L      B．0.15
mol/L      C．0.225
mol/L      D．0.20
mol/L

（   ）21.把a(bǔ) g鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過(guò)量氫氧化鈉溶液。過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則此合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

70%             B. 30%            C. 52.4%           D.22.2%

22.實(shí)驗(yàn)室有化學(xué)純的濃硫酸，其試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖，請(qǐng)回答下列題：

(1)實(shí)驗(yàn)室只有100
mL、250
mL、500
mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取該濃硫酸      mL。

(2)接下來(lái)完成此實(shí)驗(yàn)?zāi)銓⒂玫降膬x器有20
mL量筒、燒杯、玻璃棒、__________。

(3)要從所配溶液中取出50 mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標(biāo)簽，則標(biāo)簽的內(nèi)容是             ；若再?gòu)闹腥〕?0 mL溶液稀釋至20 mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為            。

(4)下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是          。

A. 用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時(shí)仰視刻度線(xiàn)      B. 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯

C. 容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水      D. 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線(xiàn)

E. 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)

23.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

(1)在A、C之間連一個(gè)收集裝置可以制取Cl₂，若b中盛放的固體是二氧化錳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                         ，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                                     。

(2)將A、B、C裝置相連還可以制得SO₂并驗(yàn)證其性質(zhì)。生成SO₂的反應(yīng)原理為：

Na₂SO₃＋H₂SO₄(濃)==Na₂SO₄＋H₂O＋SO₂↑（必要時(shí)可加熱）

①若B中盛放品紅溶液，可以驗(yàn)證SO₂的       性；若B中盛放Na₂S溶液，可以驗(yàn)證SO₂的        性，反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)為                                      。

②若B中盛放KMnO₄溶液，可以驗(yàn)證SO₂的       性，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式（MnO轉(zhuǎn)化為Mn²⁺）：                                           。

(3)將A、D裝置連接后，b中發(fā)生反應(yīng)2NaNO₂＋2H₂SO₄==2NaHSO₄＋NO↑＋NO₂↑＋H₂O。若集氣瓶c中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
112
mL，則b中參加反應(yīng)的NaNO₂質(zhì)量為_(kāi)______
g。要使c中氣體被水全部吸收，需要向其中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂ _____
mL。

24.A～G七種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）。其中，A、B為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體，D既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，F(xiàn)溶液中加入AgNO₃溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，E和G焰色反應(yīng)均呈黃色。①、④、⑤均為燃燒反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)F的化學(xué)式            ，G的化學(xué)式            。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                            。

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：③                                         

⑥                                         

(4)將E的溶液逐滴加入到F的溶液中至過(guò)量，其現(xiàn)象是                     ，總反應(yīng)離子方程式為                              。

25.工業(yè)上用鋁土礦（主要成份是 Al2O3，還含有 Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁做冶煉鋁的原料（純凈的 Al2O3），某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下提取流程，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)操作①的名稱(chēng)是    ，操作③用到的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、        。

(2)固體②的顏色為        ，濾液②的溶質(zhì)有    。

(3)流程中的 A 最好選用            ，生成 Al(OH)3 的離子方程式是        

        _。

(4)上述流程不涉及的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是             。

A．復(fù)分解反應(yīng)    B．氧化還原反應(yīng)    C．化合反應(yīng)    D．分解反應(yīng)

(5)用固體①制備硅酸，涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為                       、

    。